Uma pilha é formada por duas placas metálicas, cujas características eletropositivas determinam o potencial, e pelo meio condutor. Não são os alimentos que geram energia, mas fornecem o material que faz a oxidação e a redução: quanto mais ácido e quanto mais líquido, melhor esta transferência e menor a resistência.
Basicamente, o os íons livres do meio se oxidam em uma placa e se reduzem na outra, levando material de uma para outra e liberando elétrons no processo.
As barras
de zinco e de cobre são denominadas eletrodos e fornecem a superfície na qual
ocorrem as reações de oxidação e de redução. Quando os eletrodos de zinco e o
cobre são ligados entre si, por meio de um circuito externo, há um escoamento
de elétrons através desse circuito, do eletrodo de zinco para o de cobre, em
cuja superfície serão recebidos pelos íons Cu+2.
Esses íons
são reduzidos e os átomos de cobre se depositam na superfície do eletrodo de
cobre. Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo. O ânodo é um
eletrodo no qual ocorre a oxidação:
Zn(s) à Zn2+ + 2e– (reação anódica)
O
eletrodo de cobre, nesta composição, será o cátodo, um eletrodo no qual se
realiza a redução.
Cu2+ +
2e– à Cu(s) (reação catódica)
Portanto,
o Ânodo é local onde ocorre oxidação e o Cátodo é o local onde ocorre a
redução.
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